INFORME ÁCIDOS, BASES Y SALES YENCA

 QUÍMICA INORGÁNICA

ÁCIDOS, BASES, Y SALES 

•  NEUTRALIZACION   

Objetivos: aprender como se combinan los ácidos y las bases en una reacción de neutralizacion para producir una sal y agua

Marco teórico: Es la reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. 

Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. 

Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido  para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal .

Procedimiento : 

- se elige un ácido de la bandeja inferior y se le agrega al vaso de precipitados

-Observe en el visor de átomos se le agrega otro ácido

Conclusión: Una valoración ácido-base es una técnica que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o viceversa. Se basa en una reacción de neutralización.

Gracias a la neutralización de NaOH y HCl conseguimos calcular el pH de la disolución de NaOH  

• PH E INDICADORES   

Objetivos:: Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes. Apender a medir el pH de una solucion mediante un indicador

Fundamentos Teóricos:

 La mayoría de las reacciones químicas ocurren en solución acuosa o medio acuoso (el

agua actúa como disolvente), por eso es de gran importancia comprender los equilibrios

ácidos-bases que ocurren en este medio y el primer equilibrio que se debe considerar es la

autoionización del agua, a cuya reacción le corresponde una constante de equilibrio que está

en el orden de 10 -16  

Procedimiento:

- Se arrastra el indicador elegido  se le agrega a cada uno de los tubos de ensayo en este aso es tornasol

 

- se repite el experimento con lo demás indicadores en este caso universal

Conclusión :El pH es la medida en la cual se determina el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, y que cuando una sustancia reduce su concentración también lo hará el pH de la sustancia. También que se debe usar diferentes sustancias indicadoras dependiendo de la naturaleza de la sustancia.

• TITULACIÓN

Objetivos: aprender a utilizar la titulación para hallar la concentración de un ácido o una base  

Marco teórico:Los ácidos y bases están presentes en nuestra vida diaria, tanto en nuestro organismo como en el medio que nos rodea.

 Algunos ácidos son muy conocidos, como por ejemplo el ácido acético (presente en el vinagre), los ácidos cítricos y en nuestro cuerpo, los ácidos estomacales, como por el ejemplo el ácido clorhídrico. Pero como estamos rodeados de ácidos, lo mismo ocurre con las bases. 

Tal es el caso del hidróxido de sodio, presente en la soda caustica, empleada como agente de limpieza y como materia prima para elaborar jabones. 

El hidróxido de aluminio y el hidróxido de magnesio, componentes de la leche de magnesia, la cual se emplea para contrarrestar la acidez estomacal y por ello cotidianamente se les conocen como anti ácidos. 

Procedimiento :

- Se arrastra el hidróxido d sodio en e vaso de precipitados 

-se le agrega tornasol y hidróxido de sodio

-

Conclusion:

permite evaluar la concentración desconocida del ácido acético (CH3COOH) a través de la concentración ya conocida del hidróxido de sodio (NaOH), es decir, lado la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución ácida.

El punto final de la titulación es llamado es llamado punto de equilibrio que puede conocerse gracias a los indicadores, los cuales pueden variar sus concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente.

Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje masa / volumen.

El punto final la titilación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de ácido acético e hidróxido de sodio hasta producirse el color rozado pálido, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base